高二《电化学基础》专题复习检测题

《电化学基础》专题复习检测题

参考相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Mg 24 Zn 65

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)

1.电化学知识在生产生活中有重要应用。下列说法正确的是()

A.工业上用电解饱和食盐水的方法制金属钠

B.工业上用电解熔融氯化铝的方法制金属铝

C.在轮船船体上镶嵌金属铜以防止船体腐蚀

D.电解精炼铜时用粗铜作电解池的阳极材料

2.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。以下现象或事实与电化学腐蚀无关的是()

A.新切开的钠在空气中很快变暗

B.铜器久置后表面易生成铜绿

C.生铁比纯铁容易生锈

D.电工操作中不能将铝线和铜线接在一块

3.原电池原理是设计各种新型电池的基础。下列有关原电池知识的描述正确的是()

A.原电池的两电极一定是由活动性不同的两种金属组成B.不管是哪种类型的电池,发生氧化反应的电极总是负极

C.水的分解反应是氧化还原反应,可把该反应设计成原电池

D.以Fe、Cu电极和冷的浓硝酸溶液构成原电池,Fe是负极

-用下图所示装置可除去含Cl-、CN-废水中的CN-。控制溶液的pH为9~10时,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。电解开始时,d电极附近溶液的pH升高。下列说法不正确的是(

A.a是直流电源的正极,d电极是阴极

B.装置放出的气体中主要含有H2、N2和CO2

C.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-== ClO-+H2O

D.电路中通过2mol电子,生成气体22.4L(标准状况)

14.已知H2O2是一种弱酸性物质,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是(

A.a电极的电极反应式为:HO2-+2e-+H2O=3OH-

B.电解过程中,燃料电池中溶液的pH不断增大

C.电解过程中,溶液中的OH-通过隔膜向d极移动

D.电解消耗Al和产生气体的物质的量之比为2:3

第Ⅱ卷 (非选择题,共58分)

二、非选择题(本大题包括5小题,共58分)

15.(10分)用下列装置进行电化学实验,请回答有关问题。

含X的电解质溶液

(1)若电极Ⅰ是Cu,电极Ⅱ是石墨,X是FeCl3,断开K1,闭合K2,该装置可构成原电池,其正极反应式为 ,电池总反应式为

(2)若电极Ⅰ是Al,电极Ⅱ是Mg,X是NaOH,断开K1,闭合K2,该装置也可构成原电池,其负极反应式为 ,电极Ⅱ上的实验现象为

(3)闭合K1,断开K2,若要在铁上镀Ag,则电极Ⅱ的材料为 ,电解质X为

(4)闭合K1,断开K2,电极Ⅰ为石墨,电极Ⅱ为Cu,X为NaCl,一段时间后,电解质溶液中的现象为

16.(11分)金属的腐蚀危害极大,研究金属的腐蚀原理,据此对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)将一块铁片(足量)插入NaCl溶液中,在溶液中滴入几滴稀盐酸。在铁不断被腐蚀的过程中,可能发生的腐蚀类型有 (填序号)。

A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀

(2)为了保护海水中的铁质设备,设计如下图所示装置防腐。

A B C D

上述装置中,不能防止铁腐蚀且会导致铁腐蚀最快的是 (填序号);B装置的防护方法称为 ,属于外加电流的阴极保护法的是 (填序号)。

(3)以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面可形成耐磨性、耐腐蚀性强的氧化膜。电解时阳极的电极方程式为 ;电解过程中,阳极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”);当阳极增加的质量为2.4g时,电解生成的气体在标注状况下的体积为 L。

17.(12分)电解原理在污染物处理、物质制备等方面都有重要应用。

(1)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。

①用铁作阳极的原因是

②电解过程中,在 极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺,装置如下图所示,图中的电极为石墨。

①电解时,Na+向(填“阳极”或|“阴极”)区移动,该电极的电极方程式为,该电极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②用电解法制取ClO2的总方程式为。当反应生成0.2mol ClO2时停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。

18.(14分)用燃料电池为电源电解CuSO4溶液和MgCl2溶液,实验装置如下图所示。请回答下列问题:

(1)X是H2时,若Y是KOH,甲池的负极反应式为 ;若Y是硫酸,甲池的正极反应式为

(2)X是CH3OH时,若Y是KOH,甲池的负极反应式为

(3)电解过程中,乙池中Ag电极的质量 (填“增大”、“减小”或“不变”),丙池中总反应的离子方程式为

(4)电解结束后,向乙池中加入一定量的 (填序号),可使CuSO4溶液恢复到原浓度。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

(5)若甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生 g固体。

19.(11分)高铁电池是一种很有发展前景的新型可充电电池,该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 价,放电时K2FeO4发生 (填“氧化”或“还原”)反应;放电时负极反应式为

(2)充电时,电池的正极接直流电源的 极,此时能量的转化形式为

(3)对比高铁电池和常用高能碱性电池的放电曲线,可得出高铁电池的优点有。

(4)若维持放电时的电流强度为1 A,电池工作10 min,则理论上消耗Zn的质量为

g(已知F=96 500 C·mol-1)。

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